《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以讓教學(xué)工作更加有效地進(jìn)行。你知道什么樣的教學(xué)設(shè)計(jì)才能切實(shí)有效地幫助到我們嗎？以下是小編為大家收集的《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì) 1
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因；
2、了解金屬腐蝕的種類，發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書(shū)寫；
3、掌握金屬防護(hù)的方法。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
金屬的電化學(xué)腐蝕
學(xué)習(xí)過(guò)程：
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì) 發(fā)生 而引起損耗的現(xiàn)象。
一般可分為 腐蝕和 腐蝕。
化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體
（如 ）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。
如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。
電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生 反應(yīng)， 的金屬失去電子而被 。如 在潮濕的空氣中生銹。
兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。
2、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：
電化腐蝕化學(xué)腐蝕
條不純金屬或合金與 接觸與 直接接觸
有無(wú)電流產(chǎn)生
本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化
3、電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例)
（1）析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
（2） 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：
鐵銹的主要成分是 ， 阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）
3、影響金屬腐蝕快慢的因素
本性：（1）金屬的活動(dòng)性：金屬越 ，越容易被腐蝕
（2）純度：不純的金屬比純金屬跟 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。（難、易）
電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越 ，活潑金屬被腐蝕得越快。
（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如 、
如果金屬被氧化形成疏松的'氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如
外因： 介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）
練習(xí)：
1、如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)） 。
2、下列各情況，F(xiàn)e片被腐蝕由快到慢的是
二、金屬的防護(hù)
1、金屬的防護(hù)
覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）
改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）
電化學(xué)保護(hù)
犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作 極，鋼鐵作 極被保護(hù)）
外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為 極受保護(hù)）
練習(xí):如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)象有何不同?
當(dāng)堂達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（ ）
A．熔點(diǎn)比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化
2、下列敘述中正確的是（ ）
①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 ②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 ③鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3 H2O
A. 都正確 B. ①③ C. ① D. ②③
3、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）
A.常溫條下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
C.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅
D.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
4、X、Y、Z、代表四種金屬，金屬X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）
A.X>Z>Y> B.X>Y>Z> C.>Z>X>Y D.X>Z>>Y
5、鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（ ）
①Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià) ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3 H2O ⑤雜質(zhì)碳被氧化除去
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
6、如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可看到懸吊的金屬圈 （填序號(hào)）
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 鐵圈 銀圈
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
參考答案：
1、D2、B3、A4、A5、C
6、（1）D （2）鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液形成原電池，在正極銀圈上有銅生成，質(zhì)量增大，負(fù)極鐵圈有損耗，質(zhì)量減少。
《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì) 2
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
了解電化學(xué)腐蝕的定義、電化學(xué)腐蝕的原理及其兩種形式;知道金屬的電化學(xué)防護(hù)的兩種方法。
【過(guò)程與方法目標(biāo)】
通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)日常生活經(jīng)驗(yàn)，分析本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)探究方法;初步形成科學(xué)探究的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】
學(xué)生通過(guò)回憶日常生活經(jīng)驗(yàn)，引發(fā)探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心，在深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)同化學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活并利用于生活的化學(xué)觀念。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
電化學(xué)腐蝕和防護(hù)的原理
【難點(diǎn)】
電化學(xué)腐蝕和防護(hù)的原理
三、教學(xué)方法
教法：講授法、實(shí)驗(yàn)法、多媒體教學(xué)法等;學(xué)法：自主探究法、小組討論法等
四、教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節(jié)：利用多媒體導(dǎo)入新課
教師：同學(xué)們首先觀看一段視頻，大家從這段視頻看到了什么呀?
學(xué)生：可以看到橋和一些建筑的垮塌，視頻的后半段看到發(fā)生這些事故的原因是因?yàn)殍F的生銹或者一些金屬的腐蝕。
教師：那同學(xué)們知道為什么會(huì)有這樣的情況發(fā)生嗎?它發(fā)生的原因是什么?我們有沒(méi)有什么方法可以預(yù)防這些情況的發(fā)生呢?
教師：本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)金屬腐蝕的方式有哪些和我們通過(guò)哪些方式進(jìn)行防護(hù)呢
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
教師：大家現(xiàn)在首先自學(xué)化學(xué)書(shū)84頁(yè)的內(nèi)容討論出：金屬腐蝕分為幾種?每一種的定義是什么?給大家3分鐘自學(xué)和討論
(3分鐘后)找小組代表起來(lái)回答
學(xué)生：金屬腐蝕分為兩種：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
化學(xué)腐蝕：金屬與干燥氣體或者非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活波的金屬失去電子被氧化，這種腐蝕是電弧學(xué)腐蝕
教師：在我們的日常生活中，電化學(xué)的腐蝕的危害更大，因此，在本節(jié)課我們將主要介紹電化學(xué)分腐蝕的.原理
教師：大家接下來(lái)用準(zhǔn)備好的儀器進(jìn)行一個(gè)探究性的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉(A)和稀醋酸(B)潤(rùn)濕過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中，按書(shū)上實(shí)驗(yàn)4-3圖示(鐵釘)裝置好儀器，觀察、比較導(dǎo)管中水柱(在水中滴加幾滴紅墨水)的變化和試管中的現(xiàn)象。
在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先給學(xué)生提出以下問(wèn)題：根據(jù)之前學(xué)習(xí)的知識(shí)首先觀察A和B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后根據(jù)現(xiàn)象和之前學(xué)習(xí)的原電池和氧化還原反應(yīng)寫出電極反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)方程式
(10分鐘后)
教師引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時(shí)，易發(fā)生析氫腐蝕
教師：我們?cè)谥v完金屬的腐蝕的形式之后，既然金屬的腐蝕作用這么強(qiáng)，我們有沒(méi)有什么方式能夠預(yù)防它的發(fā)生呢?
教師：通過(guò)我們剛才比較吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，發(fā)現(xiàn)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)候，總是作為電池負(fù)極(陽(yáng)極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕，所以，我們可以利用該特點(diǎn)對(duì)某金屬進(jìn)行保護(hù)。
我將利用投影儀展示金屬的電化學(xué)防護(hù)例子一：在船身上裝鋅塊避免船體遭受腐蝕。
我讓學(xué)生進(jìn)行思考，總結(jié)原因：形成原電池時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護(hù);而活潑金屬作負(fù)極(陽(yáng)極)，反應(yīng)受到腐蝕。
我將引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。
我將繼續(xù)利用投影儀展示例子二——把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如鋼閘門)作為陰極，用惰性電極作為輔助陽(yáng)極，兩者均存在于電解質(zhì)溶液(海水)里面，接外加直流電源。
讓學(xué)生思考該例子能夠起到防護(hù)的原因：通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近于零，從而起到保護(hù)作用。
我引導(dǎo)學(xué)生得出——這就是外加電流的陰極保護(hù)法
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
利用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩管液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是( )
讓學(xué)生對(duì)以上練習(xí)題進(jìn)行思考，鞏固所學(xué)知識(shí)，并提升他們的綜合運(yùn)用能力
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
通過(guò)本節(jié)課的講解、實(shí)驗(yàn)探究得出本節(jié)課重要的結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)進(jìn)行回顧，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況以及對(duì)其進(jìn)行適當(dāng)?shù)膹?qiáng)調(diào)。最后布置相應(yīng)的習(xí)題，來(lái)鞏固本節(jié)課新知識(shí)的學(xué)習(xí)。
五、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
1.電化學(xué)腐蝕——原電池反應(yīng)
2.形式： 析氫腐蝕——酸性環(huán)境中
吸氧腐蝕——中性或弱酸性條件下
二、金屬的電化學(xué)防護(hù)
1.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
2.外加電流的陰極保護(hù)法
六、教學(xué)反思
注：本文章用于訪問(wèn)者個(gè)人學(xué)習(xí)、研究或欣賞，版權(quán)為“中公教師考試網(wǎng)”所有，未經(jīng)本網(wǎng)授權(quán)不得轉(zhuǎn)載或摘編。已經(jīng)本網(wǎng)授權(quán)使用作品的，應(yīng)在授權(quán)范圍內(nèi)使用，并注明"來(lái)源：中公教師考試網(wǎng)"。違反上述聲明者，本網(wǎng)將追究其相關(guān)法律責(zé)任。
【《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
化學(xué)《堿金屬》教學(xué)設(shè)計(jì)08-24
《金屬的來(lái)歷》科學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)范例10-06
金屬的教學(xué)反思03-19
九年級(jí)化學(xué)《幾種常見(jiàn)的金屬》教學(xué)設(shè)計(jì)10-29
金屬活動(dòng)性教學(xué)反思07-29
初三化學(xué)《金屬資源的利用和保護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì)范文（精選6篇）06-19
金屬活動(dòng)性教學(xué)反思化學(xué)教學(xué)反思05-22
《金屬資源的利用和保護(hù)》教學(xué)反思09-25
怎么寫《金屬材料》教學(xué)反思10-10