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高一化學(xué)反應(yīng)速率課件
高一化學(xué)反應(yīng)速率課件
[教學(xué)目的]
1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí);
2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)的影響;
[教學(xué)重點(diǎn)]
濃度對(duì)的影響
[教學(xué)難點(diǎn)]
濃度對(duì)的影響的原因
[教學(xué)過(guò)程]
[提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
(學(xué)生思考并回答)
[針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H-Br、Cl-Cl斷裂，形成H-Cl、Br-Br。
[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件:
1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，H-Br、Cl-Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?
(學(xué)生思考討論)
[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。
[板書(shū)]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。
[提問(wèn)]是否所有的的'碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問(wèn)題。
(學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案)
[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。
[總結(jié)并板書(shū)]3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是:1)微粒要有足夠的能量;2)有合適的取向。
4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懸约耙鹚俾矢淖兊脑颉?/p>
[板書(shū)]二、外界條件對(duì)的影響
[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]
(學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象)
[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問(wèn)]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?
(學(xué)生思考并歸納)
[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)
(學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象)
[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?
(學(xué)生先思考、討論;后閱讀課本P34第二段。匯報(bào)答案)
[講解并板書(shū)]原因:濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。
[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng):N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化?
(學(xué)生思考回答)
[講評(píng)](內(nèi)容略)
[提問(wèn)]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?為什么?
(學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容)
[講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。
[小結(jié)并板書(shū)]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。
實(shí)質(zhì):壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。
適用范圍:僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。
[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變?反應(yīng)速率是否改變?為什么?
(學(xué)生討論，匯報(bào)答案)
[講評(píng)]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意:對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)]
[ 鞏固練習(xí)]
1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng):N2+3H2==2NH3。現(xiàn)采取下列措施:(1)往體系中充入一定的氫氣;(2)往體系中充入一定量的氮?dú)?(3)往體系中充入一定量的He;(4)壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大?為什么?
2、討論:乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么?
[作業(yè) 布置]
1、 復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;
2、 預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
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