初中化學(xué)教案第十一單元復(fù)習(xí)課

          時間:2022-12-28 11:34:21 教案 我要投稿
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          初中化學(xué)教案第十一單元復(fù)習(xí)課

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          初中化學(xué)教案第十一單元復(fù)習(xí)課

            目的:

            1 、知識與技能:鹽的定義并會判斷,復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件,鹽的性質(zhì)用途。

            2 、過程與方法:知識的歸納與延伸, CO 3 2? 的檢驗方法,簡單固體混合物的分離。

            3 、情感態(tài)度與價值觀:提高生活中鹽的作用的認(rèn)識,培養(yǎng)探究精神。

            重點(diǎn):

            鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。

            難點(diǎn):

            物質(zhì)鑒別(定)及混合物分離方法

            方法:

            討論歸納,實(shí)驗探究

            藥品器材: Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

            教學(xué)過程:

            過程與步驟

            提示與指導(dǎo)

            討論與歸納

            探究與深化

            看食鹽的妙用(資料卡),回憶食鹽的相關(guān)知識

            思路提示:

            存在、制取、提純

            食鹽存在廣:

            食鹽用途多:

            粗鹽的提純方法步驟:

            ①探究食鹽水與 AgNO 3 溶液反應(yīng)實(shí)驗。

            ②設(shè)計實(shí)驗除去 NaCl 中雜質(zhì) CaCl 2

            ③設(shè)計方案用生石灰,純堿、水等制取 NaOH

            總結(jié)碳酸(氫)鹽的性質(zhì),歸納物質(zhì)鑒定的一般方法

            完成方程:

            CaCO 3 +

            Na 2 CO 3 +

            HCl

            NaHCO 3 +

            Ca(HCO 3 ) 2 +

            NaHCO 3 +

            Ca(HCO 3 ) 2 +

            同桌互查

            ①陰離子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能與酸反應(yīng)放出 CO 2

            (可用澄清的石灰水檢驗)

            ②鑒別 CO 3 2? 的一般方法: a. 取試樣; b. 加試劑; c. 觀現(xiàn)象; d. 作結(jié)論。

            ①實(shí)驗:向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 (變渾)→繼續(xù)吹入(澄清)→均分為兩試管 1 份微熱,另一份加入稀 HCl ,試分析其一系列變化。

            ②應(yīng)用:

            a. 仿寫:

            Na 2 CO 3 +H 2 O + CO 2

            NaHCO 3

            b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

            過程與步驟

            提示與指導(dǎo)

            討論與歸納

            探究與深化

            分析反應(yīng)類型、特點(diǎn)、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)

            四種基本反應(yīng)類型特點(diǎn):

            1、 化合 A+B → C

            多變一

            2 、分解 A → B+C

            一變多

            3 、置換 A+BC → B+AC 第三者

            4 、復(fù)分解 AB+CD → AD+CB 調(diào)換親

            復(fù)分解反應(yīng):

            ①定義

            ②范圍:一般為酸堿鹽類物質(zhì)之間

            ③條件↑、↓、 H 2 O (即生成難電離的`物質(zhì))

            ①分析以下反應(yīng)能否進(jìn)行,說出理由

            KNO 3 +NaCl

            CaCl 2 +H 2 CO 3

            AgCl+NaNO 3

            Cu(OH) 2 +NaCl

            ②練習(xí)自寫 5 個以上復(fù)分解反應(yīng)方程,同座交流

            理解溶解性表,認(rèn)識和歸納鹽的性質(zhì)

            ①看酸堿鹽溶解性表,寫出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱

            ②從表的排列方法對鹽進(jìn)行簡單分類:

            按陽離子分

            按陰離子分

            按可溶性分

            ③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)?

            ㈠鹽的物理性質(zhì)

            鹽大多數(shù)為無色(或白色)晶(固)體,大多數(shù)能溶于水,

            ㈡鹽的化學(xué)性質(zhì):

            1 、跟活潑金屬反應(yīng) Fe+CuSO 4 =

            Cu+AgNO 3 =

            2 、跟酸反應(yīng)

            CaCO 3 +2HCl=

            AgNO 3 +HCl=

            3 、跟堿反應(yīng)

            NaOH+CuSO 4 =

            Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

            4 、跟鹽反應(yīng)

            NaCl+AgNO 3 =

            BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

            1 、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流

            2 、說出下列鹽的名稱:

            FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

            Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

            FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

            KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

            K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

            3 、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的,寫出方程:

            ①硫酸和硝酸鉀 ②氫氧化鋇溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液 ④碳酸銨溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 ⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

            4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無色溶液,設(shè)計實(shí)驗方案進(jìn)行鑒別。

            5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ,請設(shè)計方案區(qū)別出來。

            附幻燈片: 1 、鹽的妙用, 2 、實(shí)驗錄像

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