高中化學碳的多樣性達標測試練習題及答案
1．下列物質(zhì)互為同素異形體的是( )
A．CaCO3和MgCO3 B．CO2和CO
C．O2和O3 D．Na和Na＋
解析： 由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)是同素異形體。
答案： C
2．下列敘述中，正確的是( )
A．由碳元素的單質(zhì)組 成的物質(zhì)一定是純凈物
B．金剛石和石墨具有相同的化學性質(zhì)
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學變化
D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物
解析： A項金剛石、石墨都是碳元素 組成的單質(zhì)，兩者組成的物質(zhì)是混合物；B項金剛石和石墨都是由碳元 素組成的，化學性質(zhì)相同；C項石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化；D項C60是一種單質(zhì)而不是化合物。
答案： B
3．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是( )
A．逐漸減小 B．逐漸增大
C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小， 而后增大
解析： Na2CO3濃溶液滴加稀鹽酸，發(fā)生如下反應：
CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，所以是C。
答案： C
4．下列化學反應的離子方程式正確的是(雙選)( )
A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
解析： B項應為：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C項應為：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
答案： AD
5．下列關于NaHCO3的敘述，不正確的是( )
A．它是一種白色固體，俗稱小蘇打
B．它在加熱條件下可完全分解，利用這一性質(zhì) ，可由NaHCO3制取純堿
C．其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生
D．當質(zhì)量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的鹽酸也多
解析： A項正確；B項NaHCO3受熱易分 解轉(zhuǎn)化為Na2CO3，正確；C項2Na HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，正確；D項，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 g 44 g
Na HCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
84 g 44 g
相同質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分 別與足量鹽酸反應時，NaHCO3放出CO2多。D項不正確。
答案： D
6．(2011成都高一檢測)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是
________________________________________________________________________，
反應方程式
________________________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是
__________________________________________________________________ ______，
反應方程式
________________________________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方 法是
________________________________________________________________________，
反應方程式
________________________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是
________________________________________________________________________，
反應方程式
________________________________________________________________________。
答案： (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加適量鹽酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加適量Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)通入過量的CO2氣體
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
7．(2011濰坊高一質(zhì)檢)按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。
(1)A中現(xiàn)象是_______________________________________________________，
(2)B中濃硫酸的作用是___________________________________________________，
(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________，
(4)D中現(xiàn)象是_________________________________________________________，
反應的離子方程式是__________________________________________________，
( 5)E中收集的氣體是_________________________________________________。
解析： NaHCO3受熱分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中產(chǎn)生無色液滴 ；濃H2SO4吸收水分；C中Na2O2會與NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反應完的CO2氣體會在D中與石灰水反應，產(chǎn)生渾濁，離子反應方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。
答案： (1)試管內(nèi)壁有無色液滴
(2)干燥氣體(吸收H2O)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水變渾濁
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (5)O2
B組——拔高訓練
8．①純凈的碳酸鈉a g；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比下列各種情況的描述正確的是( )
A．分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大
B．分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多
C．分別溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀質(zhì)量小
D．分別配成等體積溶液，混合物的溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度大
解析： 等質(zhì)量的'Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應時，Na2CO3耗酸多，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，因此A項、B項均錯誤；因NaHCO3與CaCl2溶液不反應，混合物與CaCl2溶液反應產(chǎn)生沉淀質(zhì)量小，故C項正確；等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na＋的物質(zhì)的量大，故D項正確。
答案： C
9．已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固體：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
據(jù)此，我國杰出的化學家侯德榜博士設計出了生產(chǎn)純堿的方法：
飽和NaCl溶液――→①通NH3②通CO2NaHCO3―→Na2CO3
這被人們稱為侯氏制堿法。
試回答下列問題：
(1)寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(2)某課外活動小組，接受實驗室的任務，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有純堿和石灰石。請將你的實驗方法用流程圖表示出來：
石灰石__________________________________________________________________。
解析： 實驗室制取NaOH，可用Na2CO3溶液與適量Ca(OH)2溶液反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，過濾可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固體。
答案： (1)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)石灰石――→高溫氧化鈣――→水氫氧化鈣――→純堿溶液過濾
氫氧化鈉溶液――→蒸干氫氧化鈉固體
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